martes, 9 de enero de 2018

Enlace químico 1

  Enlace químico:
El enlace químico hace referencia a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí, en las moléculas o en los cristales.
Hay tres tipos de enlace:
1.       Enlace iónico.
2.       Enlace covalente.
3.       Enlace metálico.

Enlace iónico:
Se da entre un elemento metálico y otro no metálico.
Fases:
1.       Formación de iones de distinto signo.
2.       Atracción electrostática entre los iones formados.
3.       Formación del cristal.
Ejemplo:
Formación del cloruro de sodio (NaCl)
El sodio tiene tendencia a perder el único electrón que tiene en su última capa:
Na ----> Na+  +  1e-
El cloro tiene tendencia a ganar un electrón y así completar su última capa en la que tenía 7
Cl + 1e ----> Cl-
Por tanto el electrón que pierde cada átomo de  sodio lo gana cada átomo de cloro, se forman iones de distinto signo, aniones (-) y cationes (+) que se atraen entre sí, formando una red cristalina.
[Na+; Cl- ]


Enlace covalente
Se da entre elementos no metálicos. Se caracteriza por la compartición de parejas de electrones.
Tipos:
1.       Sencillo, cuando se comparte una pareja de electrones. Molécula de fluor:  F2    F-F
2.       Doble, cuando se comparten dos parejas de electrones. Molécula de oxígeno:  O2   O=O
3.       Triple, cuando se comparten tres parejas de electrones. Molécula de nitrógeno:  N2   N=N
Se utiliza la notación de Lewis para representar los electrones de la última capa.
Moléculas unidas por enlace covalente:
H2O,   CO2,   H2SO4,   SO3

Enlace metálico
Une átomos metálicos de un mismo elemento.
Los metales tienen tendencia a perder electrones y convertirse en iones positivos (cationes). Los cationes formados se ordenan tridimensionalmente formando una red positiva, sobre la que se sitúan los electrones cedidos, estabilizándola y envolviéndola como una nube.


No hay comentarios:

Publicar un comentario