miércoles, 24 de enero de 2018

Problemas de estequiometría

 1.       El azufre (S) y el potasio (K) se combinan para dar sulfuro de potasio (K2S) según la reacción:
               K + S  à   K2S
a.       Ajustar la reacción matemáticamente y en moles.
b.      Calcular la cantidad de reactivos (moles y gramos) que se precisan para obtener 1 Kg de producto
2.       El metano (CH4) arde en presencia de oxígeno (O2) obteniéndose en la reacción dióxido de carbono (CO2), agua y energía:   CH4 +  O2  à  CO2 + H2O + E
a.       Ajustar la reacción matemáticamente y en moles.
b.      Calcular la cantidad de reactivos (moles y gramos) que se precisan para obtener 1 Kg de dióxido de carbono.
c.       ¿Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar 500g de metano?
d.      ¿qué volumen ocupará el oxígeno del apartado anterior medido en condiciones normales de presión y  temperatura?
3.       El aluminio y el oxígeno reaccionan según la siguiente ecuación química: Al + O2   à       Al2 O3
a.       Ajustar la reacción matemáticamente y en moles.
b.      Calcular la cantidad de reactivos (moles y gramos) que se precisan para obtener 700g de producto
c.       ¿Qué cantidad de oxígeno se combinará con  100g de aluminio?
d.      ¿qué volumen ocupará el oxígeno del apartado anterior medido en condiciones normales de presión y  temperatura?
4.       Responder a las siguientes cuestiones:
a.       ¿Cuántos moles de CaCO3 hay en 3Kg de dicha sustancia?
b.      ¿Cuántos moles de Mg(OH) 2 hay en 1Kg de dicha sustancia?
c.       ¿Qué masa, en gramos, hay en 10 moles de H3PO4?
d.      ¿Qué masa, en gramos, hay en 5 moles de H2SO4?
e.      ¿Cuántos moles de C6H12O6 hay en 2Kg de dicha sustancia?
f.        ¿Qué masa, en gramos, hay en 4 moles de HNO3?

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