sábado, 8 de diciembre de 2018

Enlace químico


Enlace químico:
El enlace químico hace referencia a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí, en las moléculas o en los cristales.
Hay tres tipos de enlace:
1.       Enlace iónico.
2.       Enlace covalente.
3.       Enlace metálico.
Enlace iónico:
Se da entre un elemento metálico y otro no metálico.
Fases:
1.       Formación de iones de distinto signo.
2.       Atracción electrostática entre los iones formados.
3.       Formación del cristal.
Ejemplo:
Formación del cloruro de sodio (NaCl)
El sodio tiene tendencia a perder el único electrón que tiene en su última capa:
Na ----> Na+  +  1e-
El cloro tiene tendencia a ganar un electrón y así completar su última capa en la que tenía 7
Cl + 1e ----> Cl-
Por tanto el electrón que pierde cada átomo de  sodio lo gana cada átomo de cloro, se forman iones de distinto signo, aniones (-) y cationes (+) que se atraen entre sí, formando una red cristalina.
[Na+; Cl- ]

Enlace covalente
Se da entre elementos no metálicos. Se caracteriza por la compartición de parejas de electrones.
Tipos:
1.       Sencillo, cuando se comparte una pareja de electrones. Molécula de fluor:  F2    F-F
2.       Doble, cuando se comparten dos parejas de electrones. Molécula de oxígeno:  O2   O=O
3.       Triple, cuando se comparten tres parejas de electrones. Molécula de nitrógeno:  N2   N=N
Se utiliza la notación de Lewis para representar los electrones de la última capa.
Moléculas unidas por enlace covalente:
H2O,   CO2,   H2SO4,   SO3

Enlace metálico
Une átomos metálicos de un mismo elemento.
Los metales tienen tendencia a perder electrones y convertirse en iones positivos (cationes). Los cationes formados se ordenan tridimensionalmente formando una red positiva, sobre la que se sitúan los electrones cedidos, estabilizándola y envolviéndola como una nube.



Presentación de los átomos


Formas de presentación de los átomos:
1.       Átomos aislados: no se combinan ni con otros distintos ni con ellos mismos.   (Rn, Xe, Kr, Ar )
2.       Moléculas: combinaciones de átomos de elementos no metálicos unidos por enlaces covalentes.
a.       Formadas por átomos pertenecientes a un mismo elemento.  (O2, N2, Cl2)
b.      Formadas por átomos de distintos elementos.   (H2O, CO2, H2SO4)
3.       Cristales:
Un cristal es una combinación de átomos que forma una estructura muy ordenada en diferentes direcciones del espacio.
·         Cristal iónico: formado por la combinación de elementos metálicos con elementos no metálicos unidos mediante enlace iónico.  (NaCl, MgBr2)
·         Cristal covalente: Los cristales covalentes son sólidos cuyos átomos están enlazados mediante enlace covalente, y se disponen formando una red cristalina, uniéndose unos con otros y éstos con otros átomos vecinos. (grafito, diamante)
·         Cristal metálico: Combinación de átomos de un mismo elemento metálico unidos entre sí por enlace metálico. (Fe, Al)

Presentación de la materia


miércoles, 14 de noviembre de 2018

Contenidos control 2



CONTENIDOS CONTROL 2 DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
TEORÍA
1.       Átomo:
a.       Concepto, regiones y partículas subatómicas: características: carga y masa.
b.      Diseño de la experiencia de la lámina de oro: dibujos y explicación.
c.       Modelo atómico de Rutherford (tres postulados).
d.      Número atómico y número másico: qué indican, simbología y relación entre ambos.
e.      Iones: concepto, tipos, formación y ejemplos de cada tipo.
f.        Isótopos: concepto y ejemplos.
g.       Masa atómica: concepto, unidades y equivalencias.
h.      Concepto de radiactividad y ejemplos de radiación.
2.       Sistema periódico:
a.       Características generales:
                                                               i.      Número de elementos
                                                             ii.      Periodos: qué son, número, cómo evolucionan los elementos dentro de un periodo.
                                                            iii.      Grupos. Qué son, número, nombre de los más significativos, cómo evolucionan los elementos dentro de un grupo.
b.      Características de los metales, los no metales y los gases nobles.

PROBLEMAS
1.       Completar tablas en las que figuren número atómico, número másico, número de neutrones, número de protones, número de electrones e iones de distintos elementos.
2.       Representación de átomos: símbolo, número atómico y número másico.
3.       Cálculo de masa media o abundancias de determinados isótopos.
4.       Escribir símbolo o nombre de determinados elementos del sistema periódico.

sábado, 10 de noviembre de 2018

Tabla periódica


Completar la siguiente tabla:


SÍMBOLO
NOMBRE
Z
PERIODO
GRUPO
Li





Aluminio





79



Antimonio



Cu






47


Fr




Hg





Hierro





20



Potasio



Rb






11


S






35


Zn






9


Li






17



Carbono



He






18



Cesio




     74
O






14


Sr






56


Xe






50


Si





Magnesio




Cobalto



Mn






7


Pt




H






32



Yodo



As




Rn






24


Au






88


Po






74


Cd